題目列表(包括答案和解析)
已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
CO(g)+ 
O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
寫出C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式。
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ΔH＝－1.9 kJ/mol[ ]
G.H．蓋斯，根據一系列事實于1840年提出“不管化學過程是一步或分數步完成，這一過程熱效應相同”．換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發生時反應熱相同．應用這個原理，解決下列問題：
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ?H＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ?H＝－283 kJ/mol
寫出C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式：_____________．
（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；
（2）圖中△H= KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 ；
（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol?L-1?min-1,則υ（O2）= mol?L-1?min-1、υ(SO3)= mol?L-1?min-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計算過程）。
（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；
（2）圖中△H= KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 ；
（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol?L-1?min-1,則υ（O2）= mol?L-1?min-1、υ(SO3)= mol?L-1?min-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計算過程）。
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