向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入下列物質恰好完全反應，生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，符合要求的是

A.Na,4.6 g                B.Na??₂O₂,7.8 g         C.NaH， 2.4 g               D.Na₂O,12.4 g

將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中,液中的Cu^2＋全部被還原時，鐵片變為8.2 g，則原c(CuSO₄)為

A．0.5 mol/L      B．0.25 mol/L      C．0.025 mol/L      D．0.125 mol/L

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7	=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

 
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是(填序號)。 
A.c(H⁺)                    B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)         D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數。理由是　。 

(4)25 ℃時,在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精確值),=　　。 

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡 常數	Ka=1.8×10-5	= 4.3×10-7	= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

 
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是　　　　　　　　(填序號)。 
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)  D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數。理由是　。 

(4)25 ℃時,在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精確值),=　　　　　。