(4)通入干燥的HCl氣體(2分), 可防止CuCl2•2H2O受熱脫水時發生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+平衡向左移動, 抑制CuCl2的水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南京二模）PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
（1）如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
．
②實驗過程中，應控制
氯氣的流量
氯氣的流量
，以減少PCl5的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產品含有POCl3、PCl5
等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產品中PCl3質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
；
步驟4：
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
；滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
（用含字母的代數式表示）．

查看答案和解析>>

下列是關于Cl2的制備和性質的系列實驗，請回答有關問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
寫出該反應的離子方程式
 
，指出該反應的還原劑：
 
．
（2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．
可觀察的現象：
 
，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈
 
色．該反應的化學方程式：
 

（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條
 
褪色．
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：
 
，
（5）Cl2有
 
，該實驗應在通風櫥中進行．

查看答案和解析>>

為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態烴）的平均相對分子質量，設計了下面的實驗：
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質量為m1．
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量；重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量m2．
③往錐形瓶內加滿水，塞好膠塞，稱量得到質量m3．
已知實驗時的溫度T（K），壓強p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空氣的平均相對分子質量為29.0，密度ρ空氣（g?L-1）．回答下列問題：
（1）本實驗的原理是（具體說明）
根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比．
根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩種同體積的不同氣體的質量之比等于它們的相對分子質量之比．
．
（2）步驟②中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同？答
為了保證瓶內的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
為了保證瓶內的空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣體．
．
（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的．
（4）由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量是
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空氣
29.0×
m樣品
m空氣
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空氣
（列算式）．

查看答案和解析>>

（2013?天津）FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱
．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
②⑤
②⑤
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品
；裝置C的名稱為
干燥管
干燥管
；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；②
FeCl3得到循環利用
FeCl3得到循環利用
．

查看答案和解析>>

PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產品中PCl3質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為                 （用含字母的代數式表示）。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视