C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態單質．D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請填空：
（1）D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G與I也能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：

．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：

2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為

1.12L

1.12L

；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數為70%．反應C→L的化學方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉化為B的離子方程式

 

．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的化學方程式

 

．
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式

 

．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖

 

．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉化為C的離子方程式

 

．
（5）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，且D、E為同一物質，則B為

 

．
（6）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式

 

．

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態單質．D的最外層電子數是次外層電子數的3倍，C、G同周期，且最外層電子數相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

請填空：
（1）D與I能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：______；
G與I也能形成原子個數比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：______．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學方程式：______ 2KOH+Cl₂↑+H₂↑

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B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）．

（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉化為B的離子方程式______．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉化為C的化學方程式______．
（3）若A為氣態單質，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉化為B的化學方程式______．畫出組成單質A的元素原子結構示意圖______．
（4）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，B轉化為C是海水中提取溴的原理，請寫出B轉化為C的離子方程式______．
（5）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，且D、E為同一物質，則B為______．
（6）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式______．

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一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

B

C

B

A

A

D

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

C

A

C

D

D

B

B

B

21．（9分）（1）第三周期第IIA族   硫化氫（2）深紅棕色  

（3）                                                         

（4）2F₂+2H₂O=4HF+O₂   （5）Hg+S=HgS    

22．(14分)（1）Fe、C、Si、Al  �。�2）NO₂、Fe(OH)₃�。�3）、　、　     (4) C +4 HNO3(濃)===CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

（5）2Al + 2NaOH + 2H₂O ==2NaAlO₂ + 3H₂  或Si + 2NaOH + H₂O ==Na₂SiO₃ + 2H₂（6）SiO₃^2- + 2H⁺ + H₂O ==H₄SiO₄   或  AlO₂^- + H⁺ + H₂O ==Al(OH)₃

23. （15分）（2）蒸餾燒瓶  ;常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應

（3）2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O 

（或C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）品紅溶液逐漸褪色    強氧化

（4）2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑）

（5）鐵碳在溶液中形成原電池

（6）×100%（或×100%或×100%）  （7）B  

24．（16分）（1）C₈H₈O₂   (2)醛基，羥基  (3)甲、乙、丙；（4）甲：與FeCl₃溶液作用顯紫色；丙：與銀氨溶液共熱會發生銀鏡反應；（5）6種結構簡式略

25．（6分）C₃N₆H₆