題目列表(包括答案和解析)
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+
7O28Na2CrO4
+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3
+ Al2O32NaAlO2
+ CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O
2CrO42- +
2H+
根據題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發濃縮、 、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關物質的溶解度數據,操作Ⅲ發生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。
物質 |
溶解度/(g/100g水) |
||
0°C |
40°C |
80°C |
|
KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
(5)副產品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質,精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品,加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再______(填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_______(用含m、n的代數式表示)。
(6)六價鉻有毒,而Cr3+相對安全。工業含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下:
CO由甲酸脫水制得;實驗結束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O
2CrO42- + 2H+
根據題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發濃縮、 、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關物質的溶解度數據,操作Ⅲ發生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。
物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
750℃ |
750℃ |
物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21.(1)24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
(2)FeSO4 +5價N (3) 得到 4
22.(1)>。在亞硫酸氫鈉溶液中,存在HSO3-的電離平衡:HSO3- H++SO32-,還有HSO3-的水解平衡:HSO3-+H2O
H2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出,其水解程度比電離程度弱,所以可確定[H+]>[OH-]。
(2)含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去,溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時,只有HSO3-反應,反應的離子方程式為:HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23.(1) 0.01mol/L. min
(2) a=0.05 mol/L 圖象如右
(3) BD
24.(1)Br2 ;Fe3+
(2)
乙 同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
(3)Fe2+;不可以,因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25.(1)b;
(2)將亞鐵離子氧化為鐵離子;
(3)除去過量的硫酸;不引入新的雜質;
(4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(條件:加熱)
(5)抑制Cu2+的水解;產生污染環境的二氧化硫,硫酸利用率低;加熱,并在稀硫酸中通入氧氣。(注:本題為發散性試題,如有其它合理答案,酌情給分)
26.
⑴ C6H5-CH-18OH CH3CH2- -18OH
⑵C6H5-CH-18OH+HCOOH
HCO18O-CH-C6H5+H2O
⑶
計算題
27.(1)0.8mol/L (2)29.6%
附加題
1.B
2.C
3.(1)除去混在氫氣中的酸性氣體
(2)A B、C; 將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
(3)②
(4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體;氫氧化鈉溶液重復使用;用氫氣驅趕氧氣,防止亞鐵鹽被氧化;等其它合理答案
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