（1）下表是幾種烷烴的物理性質

名稱	結構簡式	常溫時的狀態	熔點/℃	沸點/℃	相對密度
甲烷	CH4	氣	-182.5	-161.5
乙烷	CH3CH3	氣	-182.8	-88.6
丙烷	CH3CH2CH3	氣	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	CH3（CH2）3CH3	液	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	CH3（CH2）8CH3	液	-29.7	174.1	0.7298
十七烷	CH3（CH2）15CH3	固	22	302.2	0.7767

通過閱讀，我們發現烷烴的物理性質呈現一些規律性的變化，請寫出其中的兩條：

 

；

 

（2）烷烴的同分異構體的數目隨碳原子數的增加而增加，丁烷有兩種同分異構體，其結構簡式分別是

 

，

 

．
（3）乙烯產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，它的分子結構模型如圖所示．

①請寫出乙烯的電子式

 

②工業上可用乙烯與水反應來生產工業酒精，該反應的化學方程式為（不要求寫反應條件）；

 

．該有機反應的類型是

 

反應．
③由乙烯制聚乙烯的化學方程式是

 

．
（4）甲烷和乙烯都是無色氣體，請寫出一種能夠鑒別兩者的試劑

 

．

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有五個系列同族元素的物質，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

①	He   －268.8	(a)   －249.5	Ar    －185.8	Kr   －151.7
②	F2   －187.0	Cl2   －33.6	(b)     58.7	I2      184.0
③	(c)      19.4	HCl   －84.0	HBr   －67.0	HI   －35.3
④	H2O      100.0	H2S   －60.2	(d)   －42.0	H2Te  －1.8
⑤	CH4   －161.0	SiH4  －112.0	GeH4   －90.0	(e)  －52.0

 
對應表中內容，下列各項中不正確的是（   ）
A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF
B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液除c外其它均是強酸
C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
D．上表內物質HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定

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有五個系列同族元素的物質，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

①	He   －268.8	(a)   －249.5	Ar    －185.8	Kr   －151.7
②	F2   －187.0	Cl2   －33.6	(b)     58.7	I2      184.0
③	(c)      19.4	HCl   －84.0	HBr   －67.0	HI   －35.3
④	H2O      100.0	H2S   －60.2	(d)   －42.0	H2Te  －1.8
⑤	CH4   －161.0	SiH4  －112.0	GeH4   －90.0	(e)  －52.0

 
對應表中內容，下列各項中不正確的是（   ）
A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF
B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液除c外其它均是強酸
C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
D．上表內物質HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定

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（2012?南京二模）氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關化學反應的能量變化如下圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1

．

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率．從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是

在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行

在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行

；與傳統的合成氨的方法比較，該方法的優點是

節約了能源、降低了對設備的要求

節約了能源、降低了對設備的要求

．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，負極電極反應式為：

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中發生反應：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]時二氧化碳轉化率（x）．b宜控制在

A

A

（填序號）范圍內（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是

氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小，

氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較小，

．
（5）氨氧化法制硝酸工業中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）．尾氣中的NO、NO₂與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1：1）的質量為

76

76

g．

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（1）24FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

   （2）FeSO₄    +5價N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO₃^-反應，反應的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

24．（1）Br₂ ；Fe³⁺

     （2）

  乙  同學正確

選用試劑

實驗現象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe²⁺；不可以，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu²⁺的水解；產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH       CH₃CH₂－    －¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶     

計算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案