（10分）隨著工業的迅速發展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數)和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10-1 mol?L-1)	pH(10-5 mol?L-1)
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol?L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr₂O₇^2-轉變為Cr³⁺的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K＝_________(寫數值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。寫出反應的兩個化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（3）硫酸廠排放的尾氣中的SO₂與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO₂在催化劑作用下能發生氧化還原反應，釋出一種無色、無味、無毒的大氣含有氣體和一種常溫（20 ℃）、常壓（101 kPa）下的無色液體，試分別寫出它們發生反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（10分）隨著工業的迅速發展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數)和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10-1 mol•L-1)	pH(10-5 mol•L-1)
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol•L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。

①Cr₂O₇^2-轉變為Cr³⁺的離子方程式為______________________。

②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。

[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K＝_________(寫數值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

 

（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（2）某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。寫出反應的兩個化學方程式：_______________________________、_______________________________。

（3）硫酸廠排放的尾氣中的SO₂與硝酸廠排放的尾氣中的NO和NO₂在催化劑作用下能發生氧化還原反應，釋出一種無色、無味、無毒的大氣含有氣體和一種常溫（20 ℃）、常壓（101 kPa）下的無色液體，試分別寫出它們發生反應的化學方程式：_______________________________、_______________________________。