滴定法是化學定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請回答下列問題：
（1）若學生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是______．
（2）判斷HX是______（填“強酸”或“弱酸”），理由是______
（3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
II：某�；瘜W探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調節溶液pH至3.5～4.5之間，產生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復上述①～③操作，有關數據記錄如表．

實驗	樣品體積/mL	高錳酸鉀溶液體積/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判斷滴定終點的現象是______．
（2）寫出滴定時所發生反應的離子方程式______．
（3）計算樣品中鈣的含量______g/L．
（4）下列操作會使測量結果偏低的是______．
a．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．

如圖表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O來配制溶液，需要稱量晶體克．若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏．（填“大/小”）．
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、、．
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏 （填大或�。�．步驟D稱為，若沒有步驟D，則配制的濃度偏．（填“大/小”）．
（4）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．

用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關性質。