維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素

C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L^－1左右。

某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請填寫如下相關空白：

     實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。

     實驗原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2 I^－。

     實驗用品和試劑：

部分可能用到的儀器如下：

           A                  B                     C

試劑：濃度為1.50×10^－4mol·L^－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

     實驗過程：

（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有           （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。

（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL       (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入        中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是         溶液。

（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                        。滴定至終點時的現象是                                  。

（4）重復上述實驗。

（5）數據記錄和處理：

     從實驗數據可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為            mg·L^－1

（6）假定該小組成員滴定終點時讀數皆為俯視讀數，則測定結果          （選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素

C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L^－1左右。

某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請填寫如下相關空白：

     實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。

     實驗原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2 I^－。

     實驗用品和試劑：

部分可能用到的儀器如下：

           A                  B                     C

試劑：濃度為1.50×10^－4mol·L^－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

     實驗過程：

（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有           （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。

（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL       (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入        中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是         溶液。

（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                        。滴定至終點時的現象是                                  。

（4）重復上述實驗。

（5）數據記錄和處理：

     從實驗數據可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為            mg·L^－1

（6）假定該小組成員滴定終點時讀數皆為俯視讀數，則測定結果          （選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C₆H₈O₆，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素

C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L^－1左右。

某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請填寫如下相關空白：

     實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。

     實驗原理：C₆H₈O₆ + I₂ →C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2 I^－。

     實驗用品和試劑：

部分可能用到的儀器如下：

           A                 B                    C

試劑：濃度為1.50×10^－4mol·L^－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

     實驗過程：

（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有           （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。

（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL       (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入        中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是         溶液。

（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                       。滴定至終點時的現象是                                 。

（4）重復上述實驗。

（5）數據記錄和處理：

     從實驗數據可知,該橙汁飲料中維生素C的含量為            mg·L^－1

（6）假定該小組成員滴定終點時讀數皆為俯視讀數，則測定結果         （選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素
C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg·L^－1左右。
某化學興趣小組對標有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進行了測定，請填寫如下相關空白：
實驗目的：測定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。
實驗原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2 I^－。
實驗用品和試劑：
部分可能用到的儀器如下：
                                      
A                  B                    C
試劑：濃度為1.50×10^－4mol·L^－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標準液潤洗的儀器有          （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。
（2）打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解,并用100 mL      (填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的     （從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入       中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應加指示劑的名稱是        溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                       。滴定至終點時的現象是                                 。
（4）重復上述實驗。
（5）數據記錄和處理：

（12分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                                  。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉化為Cr^3＋，Fe(OH)₃轉化為Fe^3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂標準溶液滴定至終點，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定時發生的反應為：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式                                                。

② 根據上述實驗數據，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為            mol·L^－1（用含字母的代數式表示）。