①.各種反應物和生成物的電子總數都與相等, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

原子數相同、電子總數相同的分子,互稱為等電子體.
(I)已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成,所含原子數目依次為2、3、4、4、5和5,且都含有10個電子,又知D和F為陽離子.
請回答:
(1)A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是
 

(2)C的立體結構為
 
形,上述六種微粒中與C立體結構相似的是
 
(填電子式).
(3)E、F的立體結構類型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
雜化,形成等性雜化軌道.
(Ⅱ)CO與N2互為等電子體.
A-B A=B A≡B

CO
鍵能(KJ/mol) 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值(KJ/mol) 441.2 273
N2 鍵能(KJ/mol) 154.8 418.4 941.7
鍵能差值(KJ/mol) 263.6 523.3
(4)根據上表CO與N2鍵能判斷:CO與N2分子中成鍵的方式相似,都包含
 
(寫出成鍵方式及數目);CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2更容易參加化學反應的原因是
 

(5)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關.Fe原子的價電子排布式為
 
;Ni原子的核外電子運動狀態有
 
種.金屬鎳(Ni)在CO氣流中輕微加熱可生成液態的Ni(CO)4,它易溶于非極性溶劑,在423K溫度下就分解生成Ni和CO,從而得到高純度的鎳粉.據此可判斷Ni(CO)4晶體屬于
 
(填晶體類型);Ni(CO)4是配合物,配位體是
 

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(1)下列關于氧化物的各項敘述正確的是__ (填寫序號)。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
(2)下列元素一定為主族元素的是____。
①最高正價為+6,并且不能與氫形成氣態氫化物
②最外層電子數為1,并且有+1、+2兩種化合價
③除最外層外,其余各電子層都達到了飽和
④次外層電子數是最外層電子數的3倍
⑤最外層電子數為3的一種元素
⑥能形成氣態氫化物的一種元素
⑦最高價氧化物對應的水化物是酸的一種元素
(3)已建立化學平衡的某可逆反應,改變條件,使化學平衡向正反應方向移動時,下列敘述正確的是
____。
①生成物的物質的量分數一定增加
②生成物總產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大
④反應物的濃度一定降低
⑤反應物的濃度一定增大
⑥正反應速率一定大于逆反應速率
⑦一定使用催化劑
(4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素,原子序數總和為26,它們可以形成一種三原子化合物,這種化合物的化學式是____。

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某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質量為1.56 g,為測定各成分的質量分數,按如圖所示,原錐形瓶和水的總質量為190.72,將1.56 g上述樣品投入錐形瓶中,充分反應后,電子天平最終的讀數為192.12 g.求:

(1)反應中產生的氧氣在標準狀態下的體積為多少mL?

(2)樣品中Na2O和Na2O2的物質的量比為多少?

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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水.向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸,隨著鹽酸的逐滴加入,所觀察到的現象是
先生成白色沉淀,并逐漸增加到最大量,然后逐漸減少,直至消失
先生成白色沉淀,并逐漸增加到最大量,然后逐漸減少,直至消失
,反應結束時,該反應的總反應離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的水溶液顯堿性,原因(用離子方程式表示)
S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
;它的水溶液中存在多種離子,請寫出電荷守恒的等式
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-

(3)若甲為W的最高價氧化物對應的水化物,乙為Y的氫化物.現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,則①中由水電離出c(OH-
②中由水電離出的c(OH-).(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

   (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水。向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸,隨著鹽酸的逐滴加入,所觀察到的現象是                   ,反應結束時,該反應的總反應離子方程式為                             。

   (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的水溶液顯_性,原因(用離子方程式表示)__________________________;它的水溶液中存在多種離子,請寫出電荷守恒的等式                           。

   (3)若甲為W的最高價氧化物對應的水化物,乙為Y的氫化物。

      現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,則①中由水電離出c(OH-)

_____②中由水電離出的c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)

   (4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為

                                              。

 

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