9阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1 ，下列說法中，正確的是

    A．22.4 L HCl中含有的分子數約為6.02×10²³

    B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C鍵個數約為21×6.02×10²³

    C．常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數約為3×6.02×10²³

    D．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2×6.02×10²³

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)

c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)        d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                   ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

則反應②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為                  。

(9分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：

 (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________。

(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^－時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)________。

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉化關系。

請回答：

(1)實驗室制取甲的化學方程式為___________________________________________。

若制得標準狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質的質量為________。

(2)將甲通入石蕊溶液中發生的顏色變化為

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。

(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是___________________。

(4)取100mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉移1.204×10²²個電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。