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題目列表(包括答案和解析)

（2012?閔行區二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則該黃色物質的電子式為

，該化合物中存在的化學鍵有

離子鍵、極性鍵

．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質熔點由高到低的順序排列依次為

Al＞Mg＞Na

（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

；反應II的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂（g）

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂（g）

．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

強

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據是

NaOH是強堿而Fe（OH）₃是弱堿

（寫出一種即可）．
（4）下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是

（選填答案編號）．
a．工業上一般用電解法進行冶煉，獲取單質
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質，都屬于離子化合物．

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為了證明（Ⅰ）項中的結論，請從（Ⅱ）項中選出相應的實驗方法，并從（Ⅲ）中選出所觀察到的相應的實驗現象。將每題正確答案的標號和有關化學方程式（或理由）填寫在表中答案欄內：

（1）實驗結論	答案		化學方程式（或簡要理由）
（1）實驗結論	（Ⅰ）	(Ⅱ)	化學方程式（或簡要理由）
①蛋殼中含有碳酸鈣
②Na₂CO₃中混有NaHCO₃
③粗鹽中混有鉀鹽
④芒硝的成分含Na₂SO₄

(Ⅱ)實驗方法：A.加鹽酸　B.加熱　C.進行焰色反應　D.加Ba(NO₃)₂溶液　E.加CaCl₂溶液

（Ⅲ）實驗現象：a.有氣體生成　b.有不溶于酸的白色沉淀生成　c.呈黃色　d.呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）　e.有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生

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在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則該黃色物質的電子式為，該化合物中存在的化學鍵有．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質熔點由高到低的順序排列依次為（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是；反應II的化學方程式為．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據是（寫出一種即可）．
（4）下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是（選填答案編號）．
a．工業上一般用電解法進行冶煉，獲取單質
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質，都屬于離子化合物．

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已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，G是一種重要的工業產品．C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子質量之間的關系為M（F）=M（E）+16．試回答下列問題：

（1）A中所含化學鍵的類型為

，寫出B的一個用途

．
（2）將固體A加入CuSO4溶液中的主要現象是

．
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應的離子方程式：

．
（4）寫出反應②的化學方程式，若是氧化還原反應，請標出電子轉移的方向和數目：

．
（5）經測定，反應④中每生成1.0g X，放出3.2kJ的熱量（常溫下）．試寫出反應④的熱化學方程式：

．

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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應為黃色．回答下列問題：
（1）A和B兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）

，以下事實可以說明該結論的是（填寫編號）

．
①常見單質的沸點高低 ②氣態氫化物的穩定性大小 ③最高價含氧酸的酸性強弱
（2）寫出AC₂與M反應的化學方程式為

．
（3）在10mL 2mol?L^-1B的最高價含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L^-1的硫酸

mL和足量的銅片，才能使含B的酸根離子完全轉化為氣體．

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