某實驗小組查閱資料得知：
5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋====10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。

（1）滴定時用______（填a或b）。
（2）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示劑，滴定終點的現象是____________________。
（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為______________。

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

（8分）某小組查閱資料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請說明理由                     。
（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為               。

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )

A.因發生“鈍化”而不反應                       B.產生的SO₂為0.100 mol

C.產生的SO₂少于0.100 mol                    D.除SO₂外還會有H₂產生

用中和滴定法測定某燒堿的純度。

(1)配制待測液

將1.7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛裝0.200 mol·L^－1鹽酸標準液應該用__________式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定時，應先向錐形瓶中加________滴__________作指示劑；滴定過程中兩眼應注視________________________，當_______________________________時為滴定終點。

③有關數據記錄如下：

(3)純度計算

NaOH溶液的濃度為__________mol·L^－1，燒堿樣品的純度為__________。

(4)對幾種假定情況的討論

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果______；

②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果__________；

④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“無影響”)