答案．(1)CH3COOH,2CH3­CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,A (2)NO或SO2 (3)H2S,Ksp(Ag2S)<Ksq0.06 440 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品或缺少運動，都會導致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是
BC
BC
．
A．葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O分子
B．葡萄糖與果糖互為同分異構體
C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最終產物是氨基酸
（2）糖尿病人不可過量飲酒，將會一定程度上造成胰島細胞損傷．但酒精在肝臟內可轉化成有機物A．A的實驗結果如下：
①通過實驗測得A的相對分子質量為60；
②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個數比為1：3
③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質．
純凈的A又稱為
冰醋酸
冰醋酸
，結構簡式為
CH3COOH
CH3COOH
．
A的主要化學性質有（用化學方程式表示）：a
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O （其它合理答案均給分）
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O （其它合理答案均給分）
，
b
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

查看答案和解析>>

已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（  ）

A、+488.3 kJ·mol—1                B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1               D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應熱為2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

 

查看答案和解析>>

已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)   △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)    △H3= —285.8 kJ·mol—1     

則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（  ）

A、+488.3 kJ·mol—1                 B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3 kJ·mol—1                D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反應熱為2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

 

查看答案和解析>>

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是
BD
BD
（填序號）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．理由是：
稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數小
稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數小
．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．

查看答案和解析>>

（1）25℃時x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應式
陰極：
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

陽極：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

②下列敘述正確的是
AC
AC
  （填字母）．
A．Zn電極在放電時作負極，發生氧化反應
B．該電池放電時，K+向負極移動
C．放電時正極有1molK2FeO4被還原，則轉移3mol電子，
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
1
1
（溶液體積變化忽略不計）．
（3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视