答案．(1)CH3COOH,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,A (2)NO或SO2 (3)H2S,Ksp(Ag2S)<Ksq0.06 440——青夏教育精英家教網—

答案．(1)CH3COOH,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,A (2)NO或SO2 (3)H2S,Ksp(Ag2S)<Ksq0.06 440 【查看更多】

糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標志．長期攝入高熱量食品或缺少運動，都會導致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是

BC

．
A．葡萄糖分子可表示為C₆（H₂O）₆，則每個葡萄糖分子含有6個H₂O分子
B．葡萄糖與果糖互為同分異構體
C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最終產物是氨基酸
（2）糖尿病人不可過量飲酒，將會一定程度上造成胰島細胞損傷．但酒精在肝臟內可轉化成有機物A．A的實驗結果如下：
①通過實驗測得A的相對分子質量為60；
②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個數比為1：3
③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質．
純凈的A又稱為

冰醋酸

，結構簡式為

CH₃COOH

．
A的主要化學性質有（用化學方程式表示）：a

CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O （其它合理答案均給分）

，
b

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

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已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1

則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（）

A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反應熱為2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

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已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1

則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（）

A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3 kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反應熱為2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正確的答案是C。

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已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是

adcb

（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是

BD

（填序號）
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）

（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．理由是：

稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH₃COOH小，故酸性弱，電離平衡常數小

．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

18

．

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（1）25℃時x mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH₃COO^-]

=

[Na⁺]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數式表示CH₃COOH的電離平衡常數Ka=

10-9

x-10-2

10-9

x-10-2

（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應式
陰極：

Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-

陽極：

Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

②下列敘述正確的是

AC

（填字母）．
A．Zn電極在放電時作負極，發生氧化反應
B．該電池放電時，K⁺向負極移動
C．放電時正極有1molK₂FeO₄被還原，則轉移3mol電子，
③用該電池電解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，被電解溶液的pH為

1

（溶液體積變化忽略不計）．
（3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

Cu²⁺

（填離子符號）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

＜

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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