(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑, 3Fe+4H2OFe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20, 2 Fe3++Fe=3 Fe2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業上以鋁土礦(主要成分是A12O3,含雜質Fe2O3和SiO2)為原料生產鋁,其生產流程如下:

請回答:
(1)工業上Al2O3 冶煉Al所采用的方法是
電解熔融的Al2O3
電解熔融的Al2O3
,化學方程式
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(2)加入試劑甲后發生反應的離子方程式有兩個,一是
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
,二是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)在溶液B中加入過量鹽酸溶液的目的是
除去硅酸根離子,將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
除去硅酸根離子,將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子

(4)加入試劑乙后發生反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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(2010?伊春模擬)如圖表示各物質之間的轉化關系.已知:A、D、F、H均為單質,X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.請按要求填空:

(1)寫出B的電子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)生成E的電極為
陽極
陽極
(“陰極”或“陽極”)寫出該電極的電極反應式:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
,反應⑤的現象是
白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色
白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色

(3)反應①的化學方程式是
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)反應⑥的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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向一鋁制易拉罐中充滿CO2后,再往罐中注入足量的質量分數為20%的NaOH溶液立即嚴封罐口,不一會兒就發現易拉罐變癟,再過一會易拉罐又鼓脹起來,解釋上述實驗現象.
(1)易拉罐開始變癟的原因是:
CO2被吸收,使罐內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟
CO2被吸收,使罐內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟
;反應的化學方程式為:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)易拉罐又鼓脹起來的原因是:
由于鋁與NaOH反應生成H2,氣體壓強又增大而重新鼓起
由于鋁與NaOH反應生成H2,氣體壓強又增大而重新鼓起
;其反應的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2

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立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎,是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學生實驗能力的基本途徑.
(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.觀察鈉的顏色.這個實驗中還需用到的一種儀器是
鑷子
鑷子
;
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯.把反應的現象和相應結論填入空格.“浮”---鈉的密度比水;
“熔”---
鈉的熔點低,反應放熱
鈉的熔點低,反應放熱
;
“紅”---反應生成了氫氧化鈉;
(3)實驗3:在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段鋁片,觀察實驗現象.試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
(4)實驗4:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體.向反應后的溶液中加入酚酞試液,可以看到
溶液先變紅后褪色
溶液先變紅后褪色

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣.該氧化還原反應的氧化劑是
水蒸氣
水蒸氣
;
(6)實驗6:在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.發生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)金屬A、B、C分別是
Na
Na
、
Al
Al
、
Fe
Fe

(2)反應③的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2
,在標準狀況下測得,生成氣體甲112mL,轉移的電子數為
0.01mol
0.01mol

(3)反應過程⑦涉及到的化學方程式
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有小蘇打生成.該反應的化學方程式為
Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl
Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl

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