題目列表(包括答案和解析)
A.Cu→Cu(OH)2 B.MgCO3→Mg(OH)2
C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.S→H2SO4
（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素�；衔颙是一種可用于制造發動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數為60%。上述物質間的轉化關系如下圖所示。
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式） 、 。
盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示） 。
（2）D元素在元素周期表中的位置是 。
（3）H的電子式是 。
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是 。
（5）下列說法正確的是（填選項序號） 。
a. 上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b. D元素在自然界中主要以單質形式存在
c. G是含有極性共價鍵的離子化合物
d. I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性
化合物X的水溶液為淺綠色，可發生如下轉化關系（部分反應物、生成物略），其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見金屬單質，C為難溶于水的紅褐固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應放出大量的熱。
請回答下列問題：
（1）B氣體的檢驗方法為
（2）電解混合液時產生O2的電極反應方程式
（3）按要求寫出上述轉化關系中的有關反應方程式
①含有K元素的化合反應
②含有K元素的置換反應
（4）K與過量G的稀溶液反應的離子方程式
（5）物質X的化學式
化合物X的水溶液為淺綠色，可發生如下轉化關系（部分反應物、生成物略），其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見金屬單質，C為難溶于水的紅褐固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應放出大量的熱。
請回答下列問題：
（1）B氣體的檢驗方法為
（2）電解混合液時產生O2的電極反應方程式
（3）按要求寫出上述轉化關系中的有關反應方程式
①含有K元素的化合反應
②含有K元素的置換反應
（4）K與過量G的稀溶液反應的離子方程式
（5）物質X的化學式
置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H2O在各種化學反應中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各反應全部來自現行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
⑴H2O作反應物的置換反應
①________________________（填化學式）和H2O能在加熱或高溫條件下進行；
②產生O2的反應，其化學方程式：______________________________________；
⑵H2O作生成物的置換反應：
加熱條件下的置換，其反應物可是_____________________________(填化學式)；
⑶水解反應
①氣體產物可用于焊接金屬，其化學方程式：______________________________；
②1分子的_____________________(填名稱)水解之后有2分子同種物質生成；
⑷H2O作反應物的化合反應：
①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式：
______________________________________________________________；
①有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產物的顏色與狀態是
_____________________________。
1―5ADCCA 6―10DABBC 11―15BCABB 16―20BCDBD
第II卷（共50分）
21．NH3 NO HCl O2 H2
22．（1）略 三角錐
（2）略 H2O2+SO2=H2SO4 4OH-―4e=2H2O+O2
（3）根據液面上升的速率不同區分，氨氣的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率
（4）C（OH-） C（SO42-） C（NH4+） C（OH-）
23．（1） bd
（2）①25% 23.1 ②>
（3）陰 N2+6e-+6H-=2NH3
24．（1）Al2O3 H2
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