題目列表(包括答案和解析)
（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 __ , t3時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時間是 。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、
H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 __ , t3時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 __ , t3時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時間是 。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
1―5ADCCA 6―10DABBC 11―15BCABB 16―20BCDBD
第II卷（共50分）
21．NH3 NO HCl O2 H2
22．（1）略 三角錐
（2）略 H2O2+SO2=H2SO4 4OH-―4e=2H2O+O2
（3）根據液面上升的速率不同區分，氨氣的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率
（4）C（OH-） C（SO42-） C（NH4+） C（OH-）
23．（1） bd
（2）①25% 23.1 ②>
（3）陰 N2+6e-+6H-=2NH3
24．（1）Al2O3 H2
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