24.已知A―K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質.且I是具有磁性的物質.D和K都具有兩性.一定條件下.各物質間的相互反應轉化關系如下圖所示: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A~K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質,且I是具有磁性的物質,D和K都具有兩性.一定條件下,各物質間的相互反應轉化關系如下圖所示:

請回答:

(1)寫出有關物質化學式:D是________,H是________

(2)寫出下列反應的方程式:

①化合物G的溶液不呈中性,其原因可用離子方程式________表示,

②C+F→H+I________.

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已知A-L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學里常見的物質.通常狀況下,A是淡黃色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體,K是不溶于水的酸.反應①②③是以B為原料生產化學工業重要產品的全部反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一.一定條件下,各物質間的相互轉化關系如圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出).
請填寫下列空白:
(1)寫出下列物質的化學式:A
Na2O2
Na2O2
;B
FeS2
FeS2
;L
H2SO4
H2SO4

(2)畫出A中金屬元素的原子結構示意圖
;指出E分子中共價鍵的類型(填“極性鍵”或“非極性鍵”)
極性鍵
極性鍵

(3)完成下列反應方程式:
①I+G→M+L的離子方程式:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

②寫出反應④的化學方程式:
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2

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已知A-L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學里常見的物質.通常狀況下,A是淡黃色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體,K是不溶于水的酸.反應①②③是以B為原料生產化學工業重要產品的全部反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一.一定條件下,各物質間的相互轉化關系如圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出).
請填寫下列空白:
(1)寫出下列物質的化學式:A______;B______;L______.
(2)畫出A中金屬元素的原子結構示意圖______;指出E分子中共價鍵的類型(填“極性鍵”或“非極性鍵”)______.
(3)完成下列反應方程式:
①I+G→M+L的離子方程式:______.
②寫出反應④的化學方程式:______.

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已知A-L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學里常見的物質.通常狀況下,A是淡黃色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體,K是不溶于水的酸.反應①②③是以B為原料生產化學工業重要產品的全部反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一.一定條件下,各物質間的相互轉化關系如圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出).
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請填寫下列空白:
(1)寫出下列物質的化學式:A______;B______;L______.
(2)畫出A中金屬元素的原子結構示意圖______;指出E分子中共價鍵的類型(填“極性鍵”或“非極性鍵”)______.
(3)完成下列反應方程式:
①I+G→M+L的離子方程式:______.
②寫出反應④的化學方程式:______.

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已知A—L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學里常見的物質。通常狀況下,A是淡黃色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體,K是不溶于水的酸。反應①②③是以B為原料生產化學工業重要產品的全部反應,反應④是工業生產普通玻璃的反應之一。一定條件下,各物質間的相互轉化關系如下圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出)。

請填寫下列空白:

(1)寫出下列物質的化學式:A__________;B __________;L      。

(2)畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_____________;指出E分子中共價鍵的類型(填“極性鍵”或“非極性鍵”)____________。

(3)完成下列反應方程式:

① I+G→M+L的離子方程式:____________________   ____________________。

② 寫出反應④的化學方程式: ______________________            _。

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1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷(共50分)

21.NH3     NO   HCl  O2    H2

22.(1)略   三角錐

   (2)略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   (3)根據液面上升的速率不同區分,氨氣的溶解度大于二氧化硫,液面上升的速率

   (4)C(OH-)  C(SO42-)   C(NH4+)  C(OH-

23.(1) bd 

   (2)①25%   23.1   ②>

   (3)陰  N2+6e-+6H-=2NH3

24.(1)Al2O3   H2

高溫

       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2

25.(1)BCDH

   (2)(1)排水法   Fe和Cu鹽酸構成了原電池  (2)把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

   (3)使分液漏斗中的鹽酸順利滴下

   (4)如直接蒸干,FeCl3要水解而引入雜質

26.(1)Fe2+   NH4+   SO42-

   (2)過程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

 

 

 

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