聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的加工等．丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產聚丙烯胺的原料．其結構簡式為：
丙烯酰胺可由化合物A（分子式C₃H₆）經幾步反應制得，反應過程如下：

已知：（1）3RCOOH+PCl₃→3RCOCl+H₃PO₃
（2）RCOCl+NH₃→RCONH₂+HCl
試回答下列問題：
（1）關于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是：
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色；
B．能發生加聚反應生成高分子化合物；
C．與α-氨基乙酸互為同系物；
D．能與H₂發生加成反應
（2）寫出D→E的反應方程式：
（3）C→D的目的是；上述反應過程中屬于取代反應的是：．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，同時符合下列要求的同分異構體有多種，試寫出2種：
①鏈狀，無碳碳叁鍵；
②同一個碳原子上不能同時連有-NH₂和-OH或雙鍵和-NH₂（-OH）；
③同一個碳原子上不能連有2個雙鍵．．

甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
e．恒溫、恒容條件下，容器內的氣體密度不發生變化
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”
（3）某溫度下，向容積為1 L的密閉反應器中充入0.50 mol CO和0.90 mol H₂，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得CO的轉化率為80%，則該溫度下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡常數為．

（2011?山東）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為．利用反應
6NO₂+8NH₃ 

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態的是．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．