[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質分子式．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為．
（3）①Ti的在周期表中位置．根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于區．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為．工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是．

[化學-選修物質結構與性質]現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應．C、D、E、F含有相同的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態．
（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反應的化學方程式①；與A同主族的第四周期元素基態原子的電子排布式為②．
（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構型是①，屬于②分子（填“極性”或“非極性”），F、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨．
（4）C分子的中心原子雜化類型是．

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于晶體．
（5）F晶體的堆積方式是（填堆積名稱），其配位數為． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式根據價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構型為．

[三選一—選修3：物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水       
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化       
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子       
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]₄ ^-中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^-  互為等電子體的單質分子式______________。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于_________ 區。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：