X.Y.Z三種金屬.X.Y組成原電池.X是負極,把Y放在Z的硝酸鹽溶液中.Y表面有Z析出.其活潑順序是 A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數為
34
34
,其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
.該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的焓變如下,表示生成1mol硒化氫焓變的是
b
b
(填字母代號).
a.+99.7kJ?mol-1        b.+29.7kJ?mol-1
c.-20.6 1kJ?mol-1     d.-241.8kJ?mol-1
(3)用M單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱可分解.寫出生成R的反應式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

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X、Y、Z分別是三種常見的金屬和非金屬單質,M、N、R是常見的三種氧化物,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):(1)X+Z→M;(2)M+X→N;(3)M+Y→R+X.若X是非金屬單質,則下列判斷正確的是( 。

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為
O
O
;M在元素周期表中的位置為
第三周第ⅢA族
第三周第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B,A的電子式為
,B的結構式為

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數為
34
34

(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式:
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑.兩種物質混合發生反應生成Z2和X2O(g),已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol

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X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負極;把Y放在Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出.其活潑順序是( 。

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為
O
O
;M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B,已知:氣態的B在L常見的單質中燃燒生成Z單質和水蒸氣時放出534KJ能量,試寫出該反應熱化學方程式
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
,該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
(填字母代號).
a.+99.7mol?L-1    b.+29.7mol?L-1
c.-20.6mol?L-1    d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R和某氣體,已知R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化學方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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一、二、選擇題:

題號

1

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11

12

答案

C

C

D

B

B

A

D

B

AB

BD

CD

C

三、13. 0.02mol?(L.s)-1

14.(1)EF、EF;(2)AC;(3)改用較大塊的碳酸鈣固體,或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住,或加入醋酸鈉溶液等。

15.(1)①鎂片上有大量氣泡產生 ②鎂片逐漸溶解 ③燒杯中溶液變混濁

(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣,該反應為放熱反應,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體。

(3)Mg+2H+==Mg2++H2

(4)小于

16.(1)D;(2)加入硫酸銅溶液后,構成Fe-Ag原電池,Fe溶解,減輕,Cu2+在銀圈上得到電子,沉積在其上,增重,所以銀圈向下傾斜。

四、17. 8.4g;1.806×1023。

18.(1)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2560KJ/mol

       (2)能量的利用率:45.4%

 

 

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