題目列表(包括答案和解析)
由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線？
一、二、選擇題：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
B
B
A
D
B
AB
BD
CD
C
三、13． 0.02mol?(L．s)-1
14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。
15.（1）①鎂片上有大量氣泡產生 ②鎂片逐漸溶解 ③燒杯中溶液變混濁
（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
16．（1）D；（2）加入硫酸銅溶液后，構成Fe-Ag原電池，Fe溶解，減輕，Cu2+在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜。
四、17．
18．（1）C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2560KJ/mol
（2）能量的利用率：45.4%
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