③0.1 mol OH-的質子數與0.1mol H2O的電子數均為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
②1000C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。

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甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數相等．在溶液中能發生下列反應：
甲+乙數學公式丙+丁+水．請填寫下列空白．　　
Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲與乙溶液反應的離子方程式是______．
（2）820℃時，一定量NH3和O2反應生成NO和H2O，反應達到化學平衡．平衡常數K=______（填表達式）．若該反應消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結合如圖所示能量關系，寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含陰離子為X2-，X2-的結構示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH-）______c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學式為______．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X（g）、H2Y（g）各1mol發生分解反應（產物除氫氣外，另一種物質的狀態相同）的反應熱分別為+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是______．

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甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
②1000C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。
A．平衡常數K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩定結構．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態變為氣態需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號 a b c d e f
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）．
②結合表中數據分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應的化學平衡常數K的表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到t時刻，各組分濃度如下：
物質 CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 （填字母代號）．
A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉化率
B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉化率不變
②達平衡時體系總能量減少
31
31
 kJ．

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1―5  CADAA    6―10 ACBDA    11―15 CDBCC    16―17 AC

18．AB   19．AC    20．BD

21．（1）①B     ②BDF    ③偏小

   （2）①酒精燈   

    ②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結果

    ③

    ④偏高

20081212

高溫

   （3）①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑

②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O

   （4）①10.7%  ②0.25    ③3:2

   （5）

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