A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__    __ >      >        。

（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                        。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為       ；該反應的熱化學方程式為         ；此時該反應的平衡常數K=          。

(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；放電時溶液中H⁺移向                      （填“正”或“負”）極。

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為      ；該反應的熱化學方程式為         ；此時該反應的平衡常數K=          。
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；放電時溶液中H⁺移向                      （填“正”或“負”）極。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結論的是            (填寫編號)

A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數

C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：                        ；                         。

（3）某工業生產的核心反應是 ：2EC₂(g)  ＋ C₂(g) 2EC₃(g)   △H＜0，回答下列問題：

①此反應的平衡常數表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數

           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=                     。EC₂的轉化為EC₃轉化率=                    。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       ；

（5）①在火箭推進器中裝有液態B₂A₄和液態A₂C₂，已知0.4mol.液態B₂A₄和足量液態A₂C₂反應，生成氣態B₂和氣態A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                     。

②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極      ，負極             

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__    __ >       >        。

（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為                 。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                        。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為       ；該反應的熱化學方程式為          ；此時該反應的平衡常數K=           。

(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式         ；放電時溶液中H⁺移向                       （填“正”或“負”）極。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結論的是            (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：                       ；                        。
（3）某工業生產的核心反應是 ：2EC₂(g) ＋ C₂(g) 2EC₃(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數表達式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=                    。EC₂的轉化為EC₃轉化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態B₂A₄和液態A₂C₂，已知0.4mol.液態B₂A₄和足量液態A₂C₂反應，生成氣態B₂和氣態A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                    。
②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極     ，負極