在此電池放電時.負極上發生反應的物質是. A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

             (填序號)。此類反應具備的條件是①         反應,②         反應。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：            。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為             mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。

 

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(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

              (填序號)。此類反應具備的條件是①          反應,②          反應。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：             。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                        。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為              mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為         ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                  。

 

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 (1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是

              (填序號)。此類反應具備的條件是①          反應,②          反應。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：             。

(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                        。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為              mol。

（4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應式為         ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                  。

 

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鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正極區PH值將
變大
變大
（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時鉛蓄電池的正負極的極性將
對換
對換
．
（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：
Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖．

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銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發生反應的物質是

A.Ag                  B.Zn(OH)2                    C.Ag2O              D.Zn

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