題目列表(包括答案和解析)
2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________________。 
大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
(2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．
(3)脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數
(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．
A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L
B．0～10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為75％
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③有學者設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．
(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)
已知某氯代烴A的相對分子質量為113，且氯的質量分數是62.8%，A進行核磁共振氫譜分析，譜圖中只有兩組峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的轉化關系：
①C中的官能團名稱是______________；C可以發生的反應有________________。
a．與氫氣加成 b．縮聚反應 c．中和反應 d．水解反應 e．取代反應②D的結構簡式為：________________。
(3)巴比妥是一類重要的有機物，其中一些常�？捎米麈傡o和催眠的藥物，其結構簡式如右圖所示
，R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環戊甲酸（I）的流程：
已知：
①寫出E轉化為F的化學方程式：___________________________。
②巴比妥H的結構簡式是_____________________________。
③Ｉ有多種同分異構體，其中滿足：i屬于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii結構中只有一個甲基的共有________種，寫出其中任意一種：_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹脂，其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品，如插線板、日用品、裝飾品，也可用于部分餐具的制造。反應過程如下：
第一步生成聚合前體：
酸性條件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO 
HOCH2NH-CO-NHCH2OH
堿性條件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO 
(HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2
第二步聚合：
第一步反應得到的聚合前體繼續在酸性或堿性條件下發生縮聚反應。
①第一步生成聚合前體的反應屬于_________反應；要得到體型的脲甲醛樹脂，尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應。
②寫出由酸性條件下得到的聚合前體通過醚鍵縮聚得到脲甲醛樹脂的化學方程式：
____________________________________________________________________________。
，R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環戊甲酸（I）的流程：
HOCH2NH-CO-NHCH2OH
(HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2 1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A
9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（共9分）
（1）NO2 （3分）
（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱；（3分）B中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀（3分）。
16．（17分）
（1）堿性（2分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不穩定性 （任寫兩個，每空2分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現鐵銹（或紅褐色固體） (2分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現象 （2分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
17．（共10分）
（1）取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無氣泡產生，說明已經完全變質。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明含有
SO42－離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明含有Cl－離子。（2分）
18．（1）蒸發結晶（或蒸發2分）
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）
Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上鎂條并點燃鎂條（2分）