莫爾是一位著名分析化學家.以他命名的莫爾鹽[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化學分析中重要的試劑.常作為一種穩定的還原劑使用.某同學模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測定高錳酸鉀溶液的濃度.他的實驗過程如下:A中放有2g廢鐵屑(含鐵銹.其他雜質不與稀硫酸反應).燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液.實驗時打開a.關閉b.從分液漏斗內向A中加一定量的稀硫酸.此時溶液呈淺綠色.再打開b進行過濾.過濾結束后取燒杯內溶液倒入蒸發皿中加熱.蒸發掉部分水.再降溫結晶獲得莫爾鹽晶體.然后用莫爾鹽測定未知高錳酸鉀溶液的濃度.試回答下列問題:(1)請寫出在蒸發皿中制得莫爾鹽的化學方程式是: (2)滴加稀H2SO4時.發現其反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應快.其原因是 . 【
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