26． (1)材料是 Cu ,Y是 AgNO3 ,(2) 正 極.電極反應為 Ag++e-=Ag ,X電極反應為 Cu-2 e =Cu2+ , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

依據氧化還原反應：2Ag+ （aq）+Cu（s）═Cu2+ （aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
銅
銅
；電解質溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，發生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
；X電極上發生的電極反應為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
（3）外電路中的電子是從
銅
銅
電極流向
銀
銀
電極．外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質量理論上增加
10.8
10.8
g．
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）里的Cl-移向
銅
銅
電極．

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（2011?無錫模擬）根據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO3鹽橋．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
Cu
Cu
；電解質溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，寫出兩電極的電極反應式：銀電極：
2Ag++2e-═2Ag
2Ag++2e-═2Ag
；X電極：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極．
（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
B
B
（填序號）．
A．K+　　 B．NO
 
-
3

C．Ag+    D．SO
 
2-
4
．

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（16分）金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：

①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質鐵11.2 g，則這段時間內CO的反應速率為             ；
②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應控制溶液的pH為        （填序號）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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（16分）金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：

①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質鐵11.2 g，則這段時間內CO的反應速率為             ；
②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應控制溶液的pH為        （填序號）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系．請回答下列問題：
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（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應的平衡常數表達式K=
 
；
②該溫度時，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質鐵11.2g，則這段時間內CO的反應速率為
 
；
③達平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應控制溶液的pH為
 
（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設計成如圖2所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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