(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業上以重晶石礦(主要成分BaSO₄，含雜質Fe₂O₃、SiO₂)為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產生的氣體，恰當的方法是     (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體    b．用濃硫酸吸收氣體    c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發生的副反應的化學方程式是            (寫兩個)。
(3)為測定產品氯化鋇晶體(BaCl₂·nH₂O)中的n值，設計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于      (填儀器名稱)中冷卻；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是    (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當的裝置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗：            (用裝置代號以“A ……”形式表示，每套裝置不可重復使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應的化學方程式為：
BaSO₄+4C+CaCl₂高溫4CO+CaS+BaCl₂。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用。

Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：

BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1       ①

BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1      ②

（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是          。

（2）反應C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H=           。

（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個

①從原料角度看，                            ；

②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。

（4）該小組同學想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學提出以下四種觀點：

①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺ 使SO₄^2-沉淀完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0

②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

④d點無BaSO₄沉淀生成

其中正確的是    （填序號）。

Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H₂+O₂═2H₂O。

請回答：

（5）H⁺由    極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）。

（6）b極上發生的電極反應是                  。

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用。
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1      ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是         。
（2）反應C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。
（4）該小組同學想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺ 使SO₄^2-沉淀完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是   （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H₂+O₂═2H₂O。

請回答：
（5）H⁺由   極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發生的電極反應是                  。