溶解度：
（1）固體溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態物質達到時所溶解的．
①多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如．
②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如．
③極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如．
（2）室溫下，固體溶質的溶解度與其溶解性之間的關系，為了方便記憶，可用數軸表示：

①溶解度小于0.01g則為；②溶解度在0.01g～1g則為；③溶解度在1g～10g則為；④溶解度大于10g則為．
（3）影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強．氣體溶解度隨著溫度的升高而，隨著壓強的增大而．

（18分）工業燒堿（NaOH）具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某化學學習小組同學圍繞工業燒堿展開系列研究。
探究一：工業燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究：稀鹽酸、酚酞試液、CaCl₂溶液。
（1）小組同學經過討論后，一致認為使用                 藥品不能達到探究目的，理由是                                                                  。
（2）請根據選用的實驗藥品完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量工業燒堿樣品配成溶液后，滴加過量		工業燒堿中含有碳酸鈉，產生實驗現象的化學方程式：                         。

   探究二：測定工業燒堿樣品的純度
小組同學利用下圖所示裝置測定工業燒堿樣品的純度（固定裝置省略）

【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②稱量一定量的燒堿樣品和干燥管C的質量；
③打開彈簧夾K，鼓入N₂一段時間；
④接入裝置C、D，關閉彈簧夾K，裝置A中加入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤重復步驟③操作，至干燥管C質量不再增加。
試回答下列相關問題：
（1）裝置B中濃硫酸的作用是                       ；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是                                                    。
（2）步驟③操作的目的是                                 ；如果步驟⑤沒有重復步驟③的操作，則測定燒堿樣品的純度將              （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟⑤中干燥管C質量不再增加，說明                           ，寫出NaOH與生成的氣體反應的化學方程式：                                                。
（4）下列操作會影響到測量結果的是              （填序號）。
A．把稀硫酸改為稀鹽酸                  B．稀硫酸過量
C．鼓入N₂時間較長                      D．省略裝置D

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想正確；
（5）小組同學將裝置按A、、（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
B中的現象為，
C中的現象為．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發生反應的化學方程式：
AB段：；
CD段：；
（7）通過計算可得：a：b=．
（8）若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：．