鋼鐵“發藍 的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應.其過程可以用如下方程式表示: ( )①3Fe+NaNO2+5NaOH == 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O == 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O == Fe3O4+4NaOH 下列說法正確的是 A．反應①②③均為氧化還原反應 B．該生產過程符合綠色化學思想 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�

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鋼鐵“發藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H20+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
下列說法正確的是（　�。�
A、該生產過程不會產生污染B、反應①②中的氧化劑均為NaNO2C、反應①②③均是氧化還原反應D、四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

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鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃生反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是(    )

A.反應①不是氧化還原反應

B.該生產過程不產生任何污染

C.整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

D.反應②中的氧化劑是NaNO2

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鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是                （    ）

A．反應①不是氧化還原反應

B．該生產過程不產生任何污染

C．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

D．反應②中的氧化劑是NaNO2

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鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑；

② Na2FeO2 + NaNO2 + H2O -- Na2Fe2O4 + NH3↑ + NaOH （未配平）；

③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH；

下列說法不正確的是（   ）

  A. 堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強

  B．反應 ①、②、③ 均是氧化還原反應

  C．反應 ② 配平后，H2O的化學計量數是5

  D．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.8mol電子

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

 

 

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分）  22.80（寫22.8不得分）（1分） 

（2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

 

四、（本題包括1小題，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

②H2O2 + +H2O；

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

 

（2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

Δ

（3）C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O(2分)

 

18、（8分，每空2分）

⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O

⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

 

六、（本題包括1小題，共10分）

19、（10分）

（1）A（2分）   �。�2）C（2分）

（3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分）    （2分）

     ②B  C　　（2分）

③（2分）

                                                                                                    

 

 

七、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）

解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

（2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

=14.29%          (2分)

（3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)

 

 

八、（本題包括1小題，共12分）

21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角錐形     sp3         （3）N  O 

（4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC         （7） 12     4 

（每空1分，共12分）

 

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