則晶胞中i原子的配位數為 ▲ .一個晶胞中i原子的數目為 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在
a
a
（填標號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位數之比為
3：2
3：2
．

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
；
（2）元素K基態原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結構示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數之比為
1：2
1：2
．

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(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
C
D
E
 
F
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
G
H
 
 
I
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列各題：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個數比為       。
（2）BD2和GD2哪個更易溶于水：           ，
原因                                                                
（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I2+的配位數是       ， E－的配位數是          。

（4）JCl3能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。則JCl3形成的配合物的化學式為                   
（5）已知晶體FH的晶胞結構如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中相鄰的兩個F+和H－的核間距為                     
（列出算式即可）

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(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
C
D
E
 
F
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
G
H
 
 
I
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列各題：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個數比為       。
（2）BD2和GD2哪個更易溶于水：           ，
原因                                                                
（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I2+的配位數是       ， E－的配位數是          。

（4）JCl3能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。則JCl3形成的配合物的化學式為                   
（5）已知晶體FH的晶胞結構如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中相鄰的兩個F+和H－的核間距為                     
（列出算式即可）

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下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

請回答下列各題：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個數比為        。

（2）BD2和GD2哪個更易溶于水：            ，

原因                                                                 

（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I2+的配位數是        ， E－的配位數是           。

圖1                                圖2
 
 


（4）JCl3能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。則JCl3形成的配合物的化學式為                   

（5）已知晶體FH的晶胞結構如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中相鄰的兩個F+和H－的核間距為                      

（列出算式即可）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

 

 

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分）  22.80（寫22.8不得分）（1分） 

（2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

 

四、（本題包括1小題，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

②H2O2 + +H2O；

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

 

（2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

Δ

（3）C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O(2分)

 

18、（8分，每空2分）

⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O

⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

 

六、（本題包括1小題，共10分）

19、（10分）

（1）A（2分）   �。�2）C（2分）

（3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分）    （2分）

     ②B  C　�。�2分）

③（2分）

                                                                                                    

 

 

七、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）

解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

（2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

=14.29%          (2分)

（3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)

 

 

八、（本題包括1小題，共12分）

21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角錐形     sp3         （3）N  O 

（4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC         （7） 12     4 

（每空1分，共12分）

 

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