(1)實驗室制取氯氣也可用下圖裝置

①實驗原理(寫化學方程式):______________________________。

②收集原理:因Cl₂溶于水，密度比空氣大，故用向上排空氣法；因Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度小，故可用排飽和食鹽水法收集。A、B為兩個位置上的止水夾，采用向上排空氣法和排飽和食鹽水法收集Cl₂時的正確操作是_________________________________________。

A.采用向上排空氣法收集Cl₂時應將A關閉，B打開

B.采用向上排空氣法收集Cl₂時應將B關閉，A打開

C.采用排飽和食鹽水法收集Cl₂時應將A關閉，B打開

D.采用排飽和食鹽水法收集Cl₂時應將B關閉，A打開

③尾氣處理，氫氧化鈉溶液的作用是處理尾氣，防止氯氣污染空氣，該反應的離子方程式為:__________________________________________________________________。

(2)科學研究中可以用多種方法來測定阿伏加德羅常數。X射線衍射法就是其中的一種。X射線法是通過X射線衍射儀測出離子化合物離子間的間隔，再根據該化合物質量與體積的關系(密度)來確定。已知:X射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰鈉離子與氯離子間距為a cm，NaCl相對分子質量為b。某同學為了測定阿伏加德羅常數，做了如下實驗:用分析天平稱取一定質量研細的NaCl固體，裝入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不斷振蕩，使苯、氯化鈉晶體充分混勻，標定，其實驗結果如下表:

根據實驗數據，請填寫第一次實驗中的空格(阿伏加德羅常數項只要求寫出計算式，對原始數據不進行處理)。

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：

8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。

28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：

                                                          。

30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為        mol。

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為       mol。

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根據題意完成第27~30題：

27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。

28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。

29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—離子，有關離子反應方程式為：

                                                           。

30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為        mol。