甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗。
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na₂CO₃為106; BaCO₃為197; BaCl₂為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC1₂溶液：用已經稱量好的        gBaC1₂固體配制0.4mol·L^—lBaCl₂溶液250 mL，所需要的儀器為量筒和              。
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃的質分數為          （用含m、w的代數式表示）。如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2—的物質的量濃度是           。
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                               。
（4）裝置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是            處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差。
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是                     。

甲、乙、丙三個實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的實驗。

（1）甲組：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如過量BaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為w g，根據沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃質量分數為         。寫出反應的離子方程式                。如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的質量的量濃度是         。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙組：氣體分析法

把m g混合物與過量鹽酸反應后，用如上圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應是           ，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是       。針對上述問題，乙組同學改用測定反應結束后容器A中溶質質量的方法測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加熱蒸發的過程中操作不當引起固體飛濺，則測出的樣品中Na₂CO₃的質量分數將        。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙組：滴定分析法

稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變為無色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變為橙色（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。則樣品中Na₂CO₃的質量分數為              。

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）下列方程中H2O2所體現的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是??????? 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭發射常以液態肼(N2H4)為燃料，液態H2O2為助燃劑。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

該反應的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一種不穩定易分解的物質。

①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產生。已知常溫時H2CO3的電離常數分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數表達式Khl=????? ，常溫時Khl的值為??????????? 。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值

?????????? (填變大、變小、不變或不確定)。

（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是????????????????? (填序號)。

A．錳離子能使該降解反應速率減緩

B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低??????

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢?????

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO₂+2HClH₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂+H₂O   
C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH=Na₂CrO₄ +H₂O
（2）火箭發射常以液態肼(N₂H₄)為燃料，液態H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=" -" 534 kJ·mol^－1   
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol^－1
H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－l
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂(g)+4H₂O(g)的△H=          ，
該反應的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H₂O₂是一種不穩定易分解的物質。
①如圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會有氣泡產生。已知常溫時H₂CO₃的電離常數分別為Ka_l=4.3×l0^－7，Ka₂ =" 5.0" ×l0^－11 。Na₂CO₃溶液中CO₃^2－第一步水解常數表達式K_hl=     ，常溫時K_hl的值為           。若在Na₂CO₃溶液中同時加入少量Na₂CO₃固體與適當升高溶液溫度，則K_hl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^-l的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                 (填序號)。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小