老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄ 4種物質．老師要求同學們在實驗室自行設計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質，設計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內容．請你幫助完善下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗現象的解釋及結論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱．	4支試管中均產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．	4支試管中的樣品都含有 NH4+ NH4+ 離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl2溶液．	試管A、B中產生白色沉淀，C、D中無明顯現象．	產生白色沉淀的離子方程式是 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ ， Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ ．
③繼續向試管A、B中分別加入足量鹽酸．	試管A中沉淀溶解且產生無色氣體；B中無明顯變化．	試管A中原樣品為 （NH4）2CO3 （NH4）2CO3 ， 試管B中原樣品為 （NH4）2SO4 （NH4）2SO4 ．
④繼續向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO3溶液．	試管C、D中均有白色沉淀產生．	無法鑒別試管C、D中的樣品．

（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液，更換為溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產生，試管D中無明顯現象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到的現象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應的離子方程式是．

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的SO₄^2-的方法是．
（2）試劑I的化學式為，加入試劑I后，①對應的實驗操作是，①中發生反應的離子方程式為．
（3）試劑Ⅱ的化學式為，②中加入試劑Ⅱ的目的是．
（4）試劑Ⅲ的名稱是，③中發生反應的離子方程式為．
（5）某同學稱取提純的產品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L^-1的硝酸銀標準溶液反應，三次反應消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為23.50mL，該產品的純度為．

（2013?普陀區二模）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產品．

完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制備過碳酸鈉的關鍵是．
（3）不會使過碳酸鈉失效的物質是（選填編號）．
a．Na₂S    b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數．
（4）完成實驗步驟：溶解→沉淀反應→→→→．
（5）寫出沉淀反應的離子方程式．
（6）需要直接測定的物理量有：（用字母表示并注明其含義）．產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為：．

粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是（填化學式），除去的離子是，試劑A稍過量的目的是，反應的離子方程式．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是（填寫化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是．
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發時，使用的目的是．

請回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是．（選填序號）
a．向水中加入NaHSO₄固體           b．向水中加Na₂CO₃固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強電解質在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不進行任何實驗即可判斷，該4種化合中有2種是、（填化學式），該2種化合物的溶液混合時反應的離子方程式為．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學習小組進行下列實驗，請完成實驗結論：

實驗序號	實驗內容	實驗結論
1	用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2	A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產生	化合物A為 Na2CO3 Na2CO3 （填化學式）B溶液中肯定大量含有 H+ H+ （填離子符號）；
3	C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解	化合物B為 HCl HCl ，化合物D為 MgSO4 MgSO4 （填化學式）．