精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：

（1）工業氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2—、Br^—等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容。

①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調節pH；

⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼燒。

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃·H₂O、________、________。

證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K₂CO₃。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。

分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區產生。為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。

（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃ → 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂

第⑤步：____________________________________________

總反應：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂

與電解法相比，該方法的優勢可能是______________。

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr₂O₃）”制備鉻單質，該反應的化學方程式為                                                   。

II、含鉻的工業廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加過量FeSO₄的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應的離子方程式  Fe²⁺+   Cr₂O₇^2—+  _____==   Fe³⁺+   Cr³⁺+  H₂O

并計算鐵氧體（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X=     _________________。

（4）下表是實驗檢測中心對某地區二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質和鉻總量的測定，結果見下表。

從表中你可以得出的結論有                                            （答一點即可）。

（5）工業上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑已知K₂CrO_4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O通電后陽極區溶液由    變為     。原因是                       。