短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質．反應的化學方程式為；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是；
（4）在298K下，A、B的單質各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H（注：題中所設單質的為穩定單質）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現象是．

某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）A為電源的極；
（2）E的電極反應式為：；
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為；
（4）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應該是，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為（假設溶液體積為1L）；
（5）在電解一段時間后在甲中加入適量可以使溶液恢復到原來的濃度．

[化學--選修3物質結構與性質]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數相同；C的最外層有6個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是用元素符號表示）．
（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為．
（3）F原子的外圍電子排布式為，F的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數不同，其原因是
（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有個A原子，該晶體的密度是 g?cm^-3．

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大．A、C的基態原子電子排布中未成對電子數與其周期數相等，且A的最外層電子數是次外層電子數的2倍．D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成DC和D₂C₂兩種化合物．E所在周期序數比所在主族序數大l．
（1）2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年．居里夫婦發現了放射I生鐳（Ra）和釙（Po）元素，其中E與鐳同主族，鐳位于族．
（2）E的基態原子的核外電子排布式是，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是，B、C、D的原子半徑由小到大的順序為（均用元素符號表示）．
（3）D₂C₂與AC₂反應的化學方程式為，請寫出該反應的一種用途．
（4）B與氫元素形成最簡單的氣態氫化物的空間構型為，其中共價鍵類型為（填極性鍵或非極性鍵）．已知B=B鍵能為946kJ?mol^-1，H-H鍵能為436kJ?mol^-1，B-H鍵能為391kJ?mol^-1，則B₂和H₂反應的熱化學方程式為．

I．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I₂反應得C和D，C與Na₂S反應得到含硫化合物E，據此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式：B，D．
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式．
II．加熱H₂C₂O₄?2H₂O，釋放出氣體通入澄清石灰水，出現渾濁．
（1）H₂C₂O₄?2H₂O熱分解反應方程式為．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄熱分解反應方程式為．