過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號，下同），H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是，H₂O₂體現酸性的反應是．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性順序是．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是（填序號）；
（4）某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①反應體系選擇的酸是：（填序號）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實驗：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．
（6）圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學經過認真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創造性地解決了上述問題．你認為他的做法是．

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO₃)和鹽酸加入到ClO₂發生器中；
②將產生的ClO₂氣體在穩定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，且NaClO₂在堿性條件下穩定性較高。試回答下列問題：
(1)在ClO₂發生器中同時有氯氣產生，則在ClO₂發生器中發生反應的化學方程式為_____________。
(2)在ClO₂穩定裝置中，H₂O₂作_______ （選填序號）。
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是___________（按實驗先后順序填寫操作代號）。
A．過濾 B．加熱 C．蒸發 D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-，欲測定成品中NaClO₂的含量，現進行以 下操作：

（2012?朝陽區一模）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

回答下列問題：
（1）氫氧化鈉的電子式是．
（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是．
（3）步驟②反應的離子方程式是．
（4）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為．
（5）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH（填“高”或“低”）．
（6）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是（答出兩點即可）．