26.H2O2既可以作氧化劑.又可以作還原劑.現在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液.紫色的KMnO4溶液變成了無色.該反應體系中有反應物和生成物共七種物質:O2.KMnO4.MnSO4.H2SO4.K2SO4.H2O .H2O2 . (1) 寫出該反應的化學方程式 (2) 該反應中的還原劑是 .被還原的元素是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化氫俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關于雙氧水,回答下列問題:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應中,H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號,下同)
D
D
,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是
C
C
,H2O2體現酸性的反應是
A
A

(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性順序是
Ag2O>H2O2>K2CrO4
Ag2O>H2O2>K2CrO4

(3)保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是
B
B
(填序號);
(4)某強酸反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2
①反應體系選擇的酸是:
C
C
(填序號).
A.鹽酸     B.濃硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸
②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為
0.6
0.6
mol.
(5)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應實驗:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑,其產物是H2O,H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑,其產物是H2O,H2O沒有毒性及污染性

(6)圖是實驗室制取氫氣的常用裝置,但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣.某同學經過認真研究,
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創造性地解決了上述問題.你認為他的做法是
將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體

查看答案和解析>>

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產亞氯酸鈉的操作步驟如下:
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發生器中;
②將產生的ClO2氣體在穩定裝置中用水吸收后,再加入NaOH和雙氧水;
③在固體分離裝置中進行分離,得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在堿性條件下穩定性較高。試回答下列問題:
(1)在ClO2發生器中同時有氯氣產生,則在ClO2發生器中發生反應的化學方程式為_____________。
(2)在ClO2穩定裝置中,H2O2作_______ (選填序號)。
A.氧化劑 B.還原劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術,必須進行的實驗操作是___________(按實驗先后順序填寫操作代號)。
A.過濾 B.加熱 C.蒸發 D.分液 E.蒸餾 F.冷卻
(4)經查閱資料可知,當pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原成Cl-,欲測定成品中NaClO2的含量,現進行以 下操作:
①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是______________ ,步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是___________
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,則樣品中NaClO2的質量分數為_____(用字母表示)。

查看答案和解析>>

(2012?朝陽區一模)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑.工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產過程如下:

回答下列問題:
(1)氫氧化鈉的電子式是

(2)經過步驟①后,加入NaOH固體的原因是
Na2FeO4只在堿性環境中穩定存在,所以加入氫氧化鈉可以調節溶液顯堿性
Na2FeO4只在堿性環境中穩定存在,所以加入氫氧化鈉可以調節溶液顯堿性

(3)步驟②反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測曲線I比曲線II對應的污水pH
(填“高”或“低”).
(6)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)比氯氣的
(填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是
既能消毒殺菌又能凈水
既能消毒殺菌又能凈水
(答出兩點即可).

查看答案和解析>>

H2O2中氧的化合價為-1,既可以升高又可以降低,既可作氧化劑又可作還原劑。在下列化學反應中H2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是(    )

A.H2O2+Ba(OH)2====BaO2+2H2O                 B.H2O2+SO2====H2SO4

C.2H2O22H2O+O2↑                         D.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

(6分)鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:

回答下列有關問題:

(1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,實現上述①的轉化,要求產物純凈,可選用的試劑是________(選填序號)。

a.Cl2         b.Fe         c.HNO3         d.H2O2[來源:Zxxk.Com]

(2)上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為—2價),下列說法正確的是________(選填序號)。

a.從物質分類的角度看,黃銅礦屬于合金

b.反應中,所有鐵元素均被還原

c.反應中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

d.當轉移1 mol電子時,46 g CuFeS2參加反應

(3)下述反應中,若FeSO4和O2的系數比為2︰1,試配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视