(2) 第一電離能I1變化規律是 從上到下依次減小 ,(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是 第三周期.ⅤA族 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置示意圖如下:

(1)上圖中熔融碳酸鹽中碳酸根離子的定向移動方向是            (填“向左”或“向右”)。實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應向污水中加入適量的            。

a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4     d.NaOH     e.CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應分別是①                   。②4OH- 4 e= 2H2O + O2↑。

(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是                       。

(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 + 4CO32- - 8e= 5CO2 + 2H2O。

①正極的電極反應是                                。

②為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是              。

(5)實驗過程中,若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)               L。

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高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下
(1)制備溶液:在燒瓶中(裝置見上圖(左))加入一定量和水,攪拌,通入混合氣體,反應3h。停止通入,繼續反應片刻,過濾(已知)。
①石灰乳參與反應的化學方程式為__________________________。
②反應過程中,為使盡可能轉化完全,在通入比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有__________________、_____________________。
③若實驗中將換成空氣,測得反應液中的濃度隨反應時間t變化如上圖(右)。導致溶液中
濃度變化產生明顯差異的原因是________________________。
(2)制備高純固體:已知難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;
開始沉淀時,。請補充由(1)制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑:]。
①____________;②_____________;③________________;④________________;⑤低于100℃干燥。

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氨氣是一種重要的化工原料,在工農業生產中有廣泛的應用.某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質,進行以下實驗.下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現象.
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請根據上圖中所示的信息,歸納出有關氨氣的性質:
(1)物理性質:①
 
;②
 

(2)化學性質:氨氣與水反應后所得氨水顯
 
性.

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(2013?廈門二模)[化學--物質結構與性質]科技日報報道:輝鉬(MoS2)在納米 電子設備制造領域比硅或富勒烯 (如C60)更有優勢.從不同角度觀察MoS2的晶體結構見右圖.已知:Mo位于第五周期ⅥB族.

(1)晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3

(2)電負性:C
S(填“>”或“<”).
(3)晶體硅和MoS2比較,焙點較高的是
硅晶體
硅晶體

(4)Mo元素基態原子的價電子排布式為
4d55s1
4d55s1

(5)根據MoS2的晶體結構回答:
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數目為
6
6

②Mo-S之間的化學鍵為
AC
AC
(填序號).
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.范德華力
③MoS2納米粒子具有優異的潤滑性能,其原因是
MoS2具有層狀結構,Mo和S同層間以共價鍵結合,層與層之間通過范德華力結合,外力作用層與層易發生相對滑動
MoS2具有層狀結構,Mo和S同層間以共價鍵結合,層與層之間通過范德華力結合,外力作用層與層易發生相對滑動

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物質的轉化關系如圖1所示(有的反應可能在水溶液中進行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質,G為酸,乙在G的濃溶液中發生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:

請回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是

(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol?L-1的X與b mol?L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(NO3-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(NO3-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數
k=
b×10-7
a-b
k=
b×10-7
a-b

(4)工業上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖2裝置處理污水.
①電解池陽極發生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:
Ⅰ.
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
;Ⅱ.
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

②為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖).A物質的化學式是
CO2
CO2

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