24.現有部分短周期元素.對其描述如下表:元素編號元素描述W所處周期數.族序數都與其原子序數相等X其氫化物可作致冷劑Y原子核外p電子數比s電子數多1.且原子半徑小于XZ單質與冷水劇烈反應.且反應后溶液呈堿性 (1)元素X的原子核外有 種不同形狀的電子云. (2)元素Z離子的核外電子排布式: . (3)元素X.Y與W形成化合物的穩定性: > ..X與W形成化合物的電子式 .Y與W形成化合物質 分子 (4)元素W.Z形成化合物時.W的化合價是 價. (5)X最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應產物可用作化肥.該物質長期使用而造成土壤呈酸性.其原因是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現有部分短周期元素的描述如下表:
元素編號 元  素  描  述
A 人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑
B 形成化合物種類最多的元素
C 短周期中,單質的導電性最強
D 單質是最輕的氣體,也是目前最清潔的能源
E 是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素,密度為7.8g/cm3
試回答下列問題:
(1)元素A的原子核外未成對電子有
 
個.元素B在周期表中的位置是
 

(2)基態E原子的核外電子排布為
 

(3)由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為:
 

(4)只包含A、D、E三種元素的一種化合反應的化學方程式為:
 

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現有部分短周期主族元素的描述如下表:

 

元素編號

元  素  描  述

W

人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數

 

(1)元素W的原子的電子排布式:____________________

(2)元素X離子的電子式:                     。

(3)元素Y的原子核外有      種電子云形狀。

(4)元素Z的氫化物充分燃燒后,產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2,

寫出其中兩種氫化物的名稱           、          

(5)X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:          >          

  (用化學式表示)。

 

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現有部分短周期主族元素的描述如下表:

元素編號
元 素 描 述
W
人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑
X
第三周期中半徑最小的元素
Y
原子核外最外層電子排布為nsnnpn
Z
原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數
 
(1)元素W的原子的電子排布式:____________________
(2)元素X離子的電子式:                     。
(3)元素Y的原子核外有      種電子云形狀。
(4)元素Z的氫化物充分燃燒后,產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2,
寫出其中兩種氫化物的名稱          、          ,
(5)X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:          >          
(用化學式表示)。

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現有部分短周期主族元素的描述如下表:

 

元素編號

元  素  描  述

W

人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數

 

(1)元素W的原子的電子排布式:____________________

(2)元素X離子的電子式:                      。

(3)元素Y的原子核外有       種電子云形狀。

(4)元素Z的氫化物充分燃燒后,產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2,

寫出其中兩種氫化物的名稱           、           ,

(5)X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:           >          

   (用化學式表示)。

 

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現有部分短周期主族元素的描述如下表:

元素編號

元  素  描  述

W

人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑

X

第三周期中半徑最小的元素

Y

原子核外最外層電子排布為nsnnpn

Z

原子的最外層p亞層電子數等于次外層電子數

(1)元素W的原子的電子排布式:____________________

(2)元素X離子的電子式:                      。

(3)元素Y的原子核外有       種電子云形狀。

(4)元素Z的氫化物充分燃燒后,產生Z的氧化物與水的物質的量之比為2,

寫出其中兩種氫化物的名稱           、           ,

(5)X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:           >          

   (用化學式表示)。

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一、選擇題

CDCCD

20081209

ACCAA  BDCCA  BC

三、選擇題

18.AB    19.AD    20.C    21.CD    22.AB

四、

23.(1)Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2(2分,寫出一個

 

 

 

   (2)

   (3)Na2AsO3→Na­3AsO4(2分);

   (4)氧化還原性(1分)

24.(1)2(1分)

   (2)1s22s22p6(1分)

..

..

 

   (4)―1(1分)

   (5)NH4++H2O   NH3?H2O+H+(2分)

25.(1)K=[C]2/[A][B]3   減。ǜ1分)

   (2)增大   增大(各1分)

   (3)升高溫度   減小壓強   增大反應物濃度   使用了催化劑(各1分)

五、

26.(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)(1分)現象:或溶液由淺綠色變為血紅色(1分)  

   (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O→Fe(OH)3+3NH4+)(1分)

   (4)洗滌、冷卻(各1分,共2分)

   (5)0.07a(2分)

   (6)①250mL容量瓶(1分)②b(1分)③紫(或紫紅)(1分)

   (7)69.5mg(1分)

27.(1)c  e  b(3分)

   (2)a  b(2分)

   (3)①②(2分)

   (4)4(1分)

   (5)a  c(2分)

   (6)坩堝(1分)  CuO(1分)

28.(1)d(1分)

   (2)a(1分)

 

   (4)

   (5)a  c(2分)

29.

 

 

 

 

 

 

 

 

七、

30.(1)Na2CO3 

   (2)0.1  NaC1   NaHCO3

   (3)300  4.48L(每空1分)

31.(1)NH­4++OH→NH3↑+H2O; H++OH→H2O(各1分,共1分)

   (2)0.42L(2分)

   (3)n(NH­42SO4)/n(NH4HSO4)=1:4(2分)

   (4)III組數據; 5mol/L(各2分,共4分)

 


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