（13分）現有濃度為0.1 mol?L^－1的五種電解質溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___（填編號）；

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是____    __（填編號）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發生的化學反應方程式：

                                                                              ；

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                           ；

乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫出推理、計算過程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質子、電子數目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因            。

（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是          。

（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是        。

（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol^―1  

在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應。在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：

①W₂的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是          ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度

③若反應從第30min末又發生了一次條件改變，改變的反應條件可能是         ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A 的濃度

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質子、電子數目； W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是       。
（5）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol^―1  
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應。在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：

（12分）由周期表中前20號元素組成的單質X₂、Y和化合物Z的有關信息如下表，X₂、Y 和Z之間的轉化關系如下圖(其他無關物質已略去)。請回答下列問題：

(1) Z的電子式為　　　　　　　　。

(2)已知16 g固態單質Y在空氣中完全燃燒放出148 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為　　　。

(3)已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。

①常溫下D的水溶液pH>7，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　  。

②將20 mL 0.5 mol?L^－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好變為無色。寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和鐵作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，陽極產生X₂，電解A溶液的離子方程式為                         。

②實驗室常用含X元素的一種化合物E制取O₂ ，工業上用無隔膜電解槽(石墨和鐵作電極，溫度為42～44 ℃)電解A的溶液生產化合物E。假設電解時電解槽進液口溶液中A 的濃度為2 mol?L^－1，液口溶液中A的濃度為1.6 mol?L^－1(進出口流量相同)，則液口溶液中E的濃度為

　　　　　 mol?L^－1。