【化學一物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．但

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Ga 的第一電離能卻明顯低于

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Zn，其原因是
（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
（4）已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物；現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水 溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學式為
（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

（2010?四川）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是（填顏色）固體物質，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發生反應的電極反應式為；陰極上觀察到的實驗現象是．
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-．請設計一個檢驗電解液中是否有I^-的實驗方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．

實驗方法	實驗現象及結論
取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍． 取少量陽極區電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍．	如果不變藍，說明無I-．（如果變藍，說明有I-） 如果不變藍，說明無I-．（如果變藍，說明有I-）

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是．步驟④洗滌晶體的目的是．