(1) 中盛的一定是飽和溶液, 中盛的可能是飽和溶液, 中盛的一定是不飽和溶液. (2)四個燒杯的溶液中溶質質量分數是: = , ＞ , ＞ , ＞ .(3)若固體溶質是硝酸鉀.對A.B兩個燒杯同時升高溫度.固體物質先消失的是 ,當全部溶質都溶解后溶液中溶質的質量分數比較大的是 .(4)在一定溫度下.在A.B中分別加入相同質量的水.B中固體剛好溶解.A中固體 (填會或者不會)完全溶解? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(5分)水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
（1）下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為   mL；電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是             。

（2）農業生產常用溶質的質量分數為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種�，F將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為    g。
（3）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水
的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃   t℃（填“>”、“<”或“=”）。

20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質的質量分數一定發生變化的是    （填字母序號）。
a．加少量水                 b．加入少量甲物質 
c．升溫到40℃              d．蒸發部分溶劑，恢復到20℃
e．加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復到20℃

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(5分)水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
（1）下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為   mL；電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是             。

（2）農業生產常用溶質的質量分數為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種。現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為    g。
（3）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水
的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃   t℃（填“>”、“<”或“=”）。

20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質的質量分數一定發生變化的是    （填字母序號）。
a．加少量水                 b．加入少量甲物質 
c．升溫到40℃              d．蒸發部分溶劑，恢復到20℃
e．加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復到20℃

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(3分)水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

（1）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是　   　(填“甲”或“乙”)；
（2）溶解度曲線上M點的含義是　                                  　；
（3）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示。下列有關說法中，正確的是　   　(填字母序號)。
A．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
B．若使燒杯①中固體全部溶解，溶液中溶質質量分數一定增大
C．將燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能增大
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數可能增大

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KNO3、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．下表是它們在不同溫度時的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g．
（3）圖中A點的含義是
t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
．
（4）某同學做了如下兩個實驗．實驗1：20℃時，100g水
加入25gKNO3
充分攪拌
a
加入25gKNO3
升溫到60℃
降溫到20℃
c
實驗2：20℃時，100g水
加入25gNaCl
充分攪拌
d
加入25gNaCl
充分攪拌
e
加入25g水
充分攪拌
f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是
ce
ce
；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有
降低溫度；增加溶劑（水）
降低溫度；增加溶劑（水）
．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
ACD
ACD
（填字母）．
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨    D．干冰      E固體氫氧化鈉．

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KNO3、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．下表是它們在不同溫度時的溶解度，如圖一是它們的溶解度曲線．
溫度/℃0102030405060
KNO313.320.931.645.863.985.5110
NaCl35.735.836.036.336.637.037.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是______．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是______g．
（3）圖中A點的含義是______．
（4）某同學做了如下兩個實驗．實驗1：20℃時，100g水數學公式a數學公式數學公式c
實驗2：20℃時，100g水數學公式d數學公式e數學公式f
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是______；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有______．

（5）如圖二所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是______（填字母）．
A．冰　　　B．氧化鈣　　　C．硝酸銨　 D．干冰　　　E固體氫氧化鈉．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

B

C

B

C

C

C

D

D

A

D

B

二、填空

13．⑴小于 ⑵加入適量甲物質(降溫或蒸發溶劑至少量晶體析出)⑶飽和    等于

14．(1)10g  (2)小于30℃  (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。

15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)

16．溫度升高，氣體的溶解度降低，使水中溶解的氧氣量減少；適當降低水的溫度，不斷通入空氣，增大氧氣在水中溶解的程度

17．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶劑(或加水或升溫)；6ec8aac122bd4f6e(4)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(每空1分)   

三、簡答

19．飽和石灰水升溫時，會有固體析出，向飽和石灰水中通入一定量的CO2,會有白色沉淀出現。 原因：飽和石灰水升溫，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有固體析出，向飽和石灰水中通入CO2會有沉淀出現，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

20．因為飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉固體，但可以溶解氯化鈣、氯化鎂等其他雜質,6ec8aac122bd4f6e故可以精制食鹽

四、實驗與探究

21．（1）右   加速固體溶解 （2） ⑤　①（3）

    22. （1）C （2）C （3）t3 （4）A=B＞C  

23.  B

五、計算

24.  80% ，10%

 

 

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