已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋�，F有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

分析表中數據，下列結論正確的是

A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋�，F有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

分析表中數據，下列結論正確的是

A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L    B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L     D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋�，F有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

分析表中數據，下列結論正確的是

A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L        B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選           （選填“蒸發皿”或“坩堝”）。

（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式                         。

（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時，

由上表數據分析應調節溶液pH最好為             （填序號）。

a．9                 b．10               c．11

（4） MnO₂精處理的主要步驟：

步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反應生成MnSO₄的離子方程式為               ；

步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                          ；

步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO₂。灼燒過程中反應的化學方程式為                。

（5） 查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體。

①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在          ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇             mol/L左右。

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選          （選填“蒸發皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時，