（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)        ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g)+ H₂O(g) 3H₂(g)+ CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為

                                                                。

（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為

                                                                。

（3）下列采取的措施和解釋正確的是            。（填字母序號）

A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生 

    B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生

C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率

D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響

（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下。

下列說法正確的是          。（填字母序號）

A. a+2c=37       B. α₁ + α₂=1       C. V₁ > V₃       D.c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                             。

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1
② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1
③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為
                                                                。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生 
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響
（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下。

                                             

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)   ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為

                                                                 。

（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為

                                                                 。

（3）下列采取的措施和解釋正確的是            。（填字母序號）

A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生 

     B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生

C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率

D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響

（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下。

下列說法正確的是           。（填字母序號）

A. a+2c=37       B. α₁ + α₂=1       C. V₁ > V₃       D. c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                              。

二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：

① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)2CH₃OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol^－1

② CH₃OH(g) + H₂O(g) 3H₂(g) + CO₂(g)       ΔH＝+49 kJ·mol^－1

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)                ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1

其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為

                                                                 。

（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為

                                                                 。

（3）下列采取的措施和解釋正確的是            。（填字母序號）

A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生 

     B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生

C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率

D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響

（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下。

下列說法正確的是           。（填字母序號）

A. a+2c=37       B. α₁ + α₂=1       C. V₁ > V₃       D. c₁ = 2c₃

（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                              。