題目列表(包括答案和解析)
（5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH－離子濃度為0.100 mol?L-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質的量的濃度。（設溶液總體積始終不變）
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ▲ ；
②產品中CaO2的質量分數為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ▲ ；
②產品中CaO2的質量分數為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO2·8H2O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現象為 ▲ ；
②產品中CaO2的質量分數為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
| A、用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其pH | B、將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性 | C、該工業廢水中c（H+）＞c（OH-） | D、測得廢水樣品的pH=4，說明該廢水樣品中c（H+）=4.0 mol?L-1 |
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