(1)B與NaOH按物質的量之比1:1反應可生成C.按物質的量之比1:2反應可生成F.則C和F的化學式分別為 . . (2)反應①中.A與B的物質的量之比為1:1.則該反應物的離子方程式為 . (3)反應③中每轉移2mol電子.消耗單質E的物質的量為 mol. (4)反應②中除生成C.D外.還生成一種鹽.該反應的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：

（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                       kJ·mol-1。

  （2）關于反應速率和限度的研究：

工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：

2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                     。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為               。

（3）關于電化學的研究：

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為                              。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                          。

   

（4）關于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

 

試回答：

正常人體血液中，HCO3-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時，可注射緩解         （填選項）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)        c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

 

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化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為              。
（3）關于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                         。
   
（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
試回答：
正常人體血液中，HCO3-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解        （填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

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化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=                      kJ·mol-1。
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數（K）和溫度（T / ℃）關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                    。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為              。
（3）關于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為                             。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                         。
   
（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3-)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
試回答：
正常人體血液中，HCO3-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解        （填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3)       c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）

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下列有機反應的產物中不可能存在同分異構體的是(    )

A．CH3CH＝CH2與HCl加成
B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH2＝CH—CH＝CH2與H2按物質的量之比1：1反應
D．與NaOH醇溶液共熱

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下列有機反應的產物中不可能存在同分異構體的是(    )

A．CH3CH＝CH2與HCl加成

B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解

C．CH2＝CH—CH＝CH2與H2按物質的量之比1：1反應

D．與NaOH醇溶液共熱

 

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

   （2）SnC12; SnC14（各1分）

得2×e -

 

   （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

 

失2e -

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）

   （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

   （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）

19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

   （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_

   （2）

陰離子符號

物質的量濃度（mol?L―1）

SO42-

0．1

CO32-

0．2

 

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號

反應①的

△H/（kJ?mol-1）

反應②的

△H/（kJ?mol-1）

總反應的

△H/（kJ?mol-1）

I

 

 

+216

+198

Ⅱ

0.5

 

+108

 

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根據題意有：

Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

1 mol                                                   3mol

c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

c(Ba2+)

=0.24mol?L-1（4分）

 

 

 


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