（1）實驗是進行科學探究的重要方式，請根據圖回答問題：

①用A圖所示裝置進行電解水實驗時，A管的導線連接的是直流電的極．
②用B圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，得到的結論是：．
③利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅．二氧化碳這種性質在實際生活中的應用為．
④利用D圖所示方法，對細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表不同含碳量的鐵絲（所用鐵絲直徑均相同）放入氧氣中燃燒時的實驗現象：

鐵絲中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃燒時的現象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是與氧氣反應所導致的．
（2）為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末．這種粉末是一種除氧劑．該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色．為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：該粉末是木炭粉
猜想2：該粉末是鐵粉
猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物
小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格．

	實驗操作	實驗現象	猜想是否成立
實驗1	加入足量的硫酸銅溶液		猜想1：不成立
實驗2	加入足量的		猜想2：成立
實驗3	用磁鐵吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

交流與反思：
①根據失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是
變質后得到的紅棕色粉末的主要成分是（填物質的化學式）．
②采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示）．

某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了探究．其實驗步驟有：
實驗（一）：
①點燃蠟燭，緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1秒后取出
②在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯；
③用火柴去點白煙；
④切下一塊石蠟，放入水中；
⑤熄滅蠟燭；
⑥迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水，振蕩．
請回答以下問題：
（1）參看（2）的實驗記錄，以上操作步驟的正確排序是．
（2）按要求填寫下列實驗現象及其結論．

探究步驟	對實驗的觀察和描述
點燃前	石蠟放入水中觀察到的現象 浮于水面 浮于水面 說明石蠟的密度比水 小 小 （填“大”或“小”）
燃著時	①點燃蠟燭，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中，如圖所示，約1s后取出可以看到火柴梗的 a a （選填圖中字母）處最先炭化，說明此處溫度 最高 最高 ． ②干冷的燒杯內壁出現 水珠 水珠 現象，澄清的石灰水 變渾濁 變渾濁 ．
熄滅后	吹滅蠟燭，觀察到一縷白煙．

結論：蠟燭燃燒生成．
實驗（二）：
【提出問題】小明想，吹滅蠟燭時觀察到的一縷白煙的成分是什么？
【猜想與假設】小亮猜測白煙是蠟燭燃燒產生的二氧化碳；小光猜想白煙是石蠟燃燒產生的水蒸氣；小明猜想白煙是石蠟蒸氣凝結成的固體顆粒．
【收集證據】
（1）查閱資料：煙是由固體顆粒形成的，霧是由小液滴形成的．石蠟的熔點和沸點都很低，很容易液化和氣化．二氧化碳是無色的且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（2）【實驗探究】①吹滅蠟燭，立即用一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，觀察到澄清石灰水．小亮得出結論：白煙是二氧化碳．但小明對此提出質疑，小明認為小亮不正確的原因是．②吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片罩在白煙上，玻璃片上沒有水霧．小光得出結論：白煙不是．③吹滅蠟燭，立即用燃著的木條靠近白煙，發現蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，該實驗同時排除了的猜想．
【得出結論】以上探究結果可知：的猜想是正確的．

（2012?鎮江一模）工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：．
小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：
（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．于是認為猜想3成立，請提出你的看法，并說出理由：．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：、b條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
            2、在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
（5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：．