30℃時.硫酸銅的溶解度為25g.所以析出晶體后.飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25∶100.所以.</PGN0040.TXT/PGN>g∶g=100∶25解出y=154g解法2 析晶前溶質質量為110g.析出晶體質量為y.溶液中溶質質量為g.飽和溶液的質量為g.所以∶25=g∶g解出y=154 g解法3 用守恒法.原溶液中溶質質量=析晶后飽和溶液中溶質質量+晶體中的溶質質量.設析出xg膽礬.其中硫酸銅的質量為16x/25.結晶水的質量為9x/25.蒸發水和冷卻后.溶液中溶劑的質量為100-9x/25.根據30℃硫酸銅的溶解度可知:晶后溶質的質量:溶劑質量=25∶100.所以溶質質量=[25÷100]g.原飽和溶液溶質的質量110g=16x/25g+[25÷100]g解出x=154g解法4 設析出膽礬的質量為x余下的飽和溶液質量∶余下溶質質量=∶S余下飽和溶液的質量為310-100-x.余下溶質為110-16x/25.=125∶25解x=154g[小結]回答很好.下面我們將解題思路歸納如下:有關溶解度計算的常用公式有:①某溫度下.飽和溶液中溶質的質量分數=(飽和溶液中溶質質量/飽和溶液質量)×100%=S/×100%②某溫度下.飽和溶液中溶質質量:溶劑質量=S∶100溶質質量∶飽和溶液質量=S∶100+S③一定溫度下的飽和溶液蒸發一部分水.再冷卻至原來的溫度.將有晶體析出.析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液.若將析出的晶體與蒸發的水重新混合.也應得到飽和溶液.若晶體中不含結晶水.則:蒸發的水的質量∶析出的晶體的質量=100∶S若晶體中含結晶水.則由于析出含結晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液.所以蒸發的水和析出的結晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液.所以.析出的晶體中的無水物的質量∶(結晶水的質量+蒸發水的質量)=S∶100④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫.由于一般來說.其溶解度降低.所以將有晶體析出.若晶體中不含結晶水.其質量可用以下2個公式來求:若用100g水在高溫下配制飽和溶液.此時可得g飽和溶液.若將飽和溶液降至某溫度時.析出的晶體的質量為兩個溫度下的溶解度之差.所以:析出晶體的質量∶飽和溶液中溶劑的質量=∶100析出晶體的質量∶高溫下飽和溶液質量=∶上述公式應根據不同情況加以應用.而解題的基本方法是比例式法或守恒法. 精選題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

30℃時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍礬還是蒸發掉55g水后，均可得到飽和溶液，則30℃時，硫酸銅的溶解度為


  1. A.
    45g
  2. B.
    50g
  3. C.
    55g
  4. D.
    25g

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在25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，在該溫度下，把S克無水硫酸銅粉末加入（100+S）克飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體．若將此藍色晶體溶解成飽和溶液，應加水的質量是（　�。�

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已知25 ℃時，硫酸銅的溶解度為25 g，若將此溫度下50 g CuSO4放入100 g水中，充分攪拌溶解后，所得溶液的質量為

A.104.5 g                            B.111 g                         C.150 g                        D.無法計算

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在25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，在該溫度下，把S克無水硫酸銅粉末加入（100+S）克飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體．若將此藍色晶體溶解成飽和溶液，應加水的質量是（ ）
A．（100+S）g
B．100 g
C．
D．

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在25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，在該溫度下，把S克無水硫酸銅粉末加入（100+S）克飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體．若將此藍色晶體溶解成飽和溶液，應加水的質量是（　　）
A．（100+S）gB．100 gC．(100-
9
25
)g		D．(100-
16
25
)g

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