合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

（1）①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是                                。

 ②  理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁          P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0．08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為          ，該溫度下反應的平衡常數K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是          （填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

（1）①寫出工業合成氨的化學方程式          。

②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          。

③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣

中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度

為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為          ，該溫度下反應的平衡常數K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說

明體系處于平衡狀態的是          （填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

下列說法中，不準確的是

A．燃燒不一定需要氧氣，但燃燒一定是放熱反應

B．化學反應中的能量變化都只表現為熱量變化

C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當過量而不是越多越好

D．將煤氣化和液化，可以提高煤的利用率